Standar Kompetensi
1. Memahami
struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar
1.1. Memahami struktur atom berdasarkan
teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat
periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui
pemahaman konfigurasi elektron.
Anda akan melakukan
kegiatan-kegiatan berikut.
· Mengkaji tabel periodik unsur untuk menentukan notasi atom, partikel dasar, konfigurasi elektron,
golongan dan periode unsur utama.
· Mengindentifikasi unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton melalui kerja
kelompok.
Akhirnya Anda akan
mampu :
· Menentukan notasi atom
· Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan neutron)
· Mengklasifikasi unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.
· Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.
· Menentukan golongan dan periode golongan utama dar konfigurasi elektron.
Ringkasan
Materi
Notasi
Atom
Dalam
percobaan menunjukkan bahwa atom mempunyai inti dan kulit atom. Di dalam inti terdapat proton dan neutron yang menentukan besarnya massa
sebuah atom. Jumlah proton atau muatan positif yang terdapat dalam inti atom
ditunjukkan oleh nomor atom. Untuk
atom netral jimlah muatan positif (proton) sama dengan jumlah muatan negatif
(elektron). Jumlah total keseluruhan proton dan neutron yang terdapat dalam
inti atom ditunjukkan oleh nomor massa.
Notasi atau simbol atom yang dilengkapi dengan nomor
massa dan nomor atom dapat ditulis sebagai berikut :
X
Keterangan
: A= nomor massa
B= nomor atom
C= lambang unsur
Jumlah Proton, Elektron dan Neutron
Atom
yang netral memliki jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
Z
= p = e
Keterangan
: p = proton
e = elektron
Nomor
massa menunjukkan jumlah nukleon (proton dan neutron) yang terdapat dalam inti
atom. Jumlah nukleon dalam suatu unsur dinyatakan sebagai nomor massa atom
unsur itu. Apabila jumlah neutron dalam inti atom dilambangkan n dan jumlah proton
dilambangkan p, nomor massa dapat dirumuskan sebagai berikut :
A
= p + n
Oleh karena p sama dengan Z, maka:
A
= Z + n atau n = A – Z
Keterangan
: A = jumlah proton + jumlah neutron (p + n)
Z = jumlah proton
n = jumlah neutron
Nomor
atom, jumlah proton dan jumlah elektron merupakan cirri yang khas untuk suatu
unsur. Artinya setiap atom suatu unsur yang sama selalu mempunyai nomor atom,
jumlah proton dan jumlah electron yang sama pula.
Atom
yang netral mempunyai jumlah proton yang sama dengan jumlah elektronnya. Jika
suatu atom melepaskan elektron, atom tersebut menjadi bermuatan positif atau
disebut kation sebab jumlah proton lebih banyak dari jumlah
elektron. Namun jika atom menangkap elektron akan menjadi bermuatan
negatif atau disebut anion, sebab mempunyai jumlah elektron
yang lebih banyak dari proton. Perubahan tersebut hanya terjadi pada elektron,
sedangkan jumlah proton dan neutron tetap sama sebab inti atom tidak berubah.